Положение элемента позволяет прогнозировать свойства, но прогноз проверяют известными формулами и реакциями. Массовое число относится к конкретному изотопу, а не ко всем атомам элемента.
Количественный аппарат
N=A-Z — число нейтронов конкретного изотопа
Z=p=e — для нейтрального атома атомный номер равен числу протонов и электронов
Карта темы
Шаг 1: указать атомный номер, период и современный номер группы элемента.
Шаг 2: по атомному номеру определить заряд ядра, число протонов и электронов нейтрального атома; число нейтронов конкретного изотопа равно A-Z.
Шаг 3: записать распределение электронов по уровням в школьной оболочечной модели и число электронов внешнего уровня.
Шаг 4: определить металлический или неметаллический характер простого вещества и возможную аллотропию.
Шаг 5: сравнить свойства с соседями по группе: вниз группы радиус обычно растёт, металлический характер усиливается, неметаллический ослабевает.
Шаг 6: сравнить свойства с соседями по периоду: слева направо металлический характер обычно ослабевает, неметаллический усиливается.
Шаг 7: записать высший оксид и соответствующий гидроксид и определить основной, кислотный или амфотерный характер.
Шаг 8: для неметалла записать летучее водородное соединение, если оно характерно; для металла не подменять его твёрдый гидрид летучим соединением.
Максимальная валентность для элементов главных групп часто связана с номером группы в старой школьной нумерации, но у правила есть исключения; формулу проверяют по известной химии элемента.
Характеристику подтверждают уравнениями типичных реакций оксида, гидроксида или простого вещества.
Сравнение равных масс реагентов требует перехода к количеству вещества, а не сравнения только коэффициентов.