Степень окисления — расчётная модель. Она помогает вести электронный баланс и составлять формулы, но не всегда совпадает с реальным зарядом атома или его валентностью.
Обоснование
Индексы бинарного соединения обеспечивают электронейтральность
1. Записываем положительную и отрицательную степени окисления элементов.
2. Находим наименьшее общее кратное их модулей.
3. Делим это кратное на модуль степени каждого элемента и получаем индексы.
4. Сокращаем индексы до наименьшего целого отношения и проверяем нулевую сумму.
Понятийные границы
степень окисления. условный заряд атома, рассчитанный при полном смещении электронных пар к более электроотрицательным атомам
валентность. число химических связей атома в рассматриваемой структурной модели
заряд иона. реальный целочисленный электрический заряд отдельного иона
бинарное соединение. соединение атомов двух химических элементов
Главные связи
Степень окисления — условный заряд атома в предположении, что все полярные связи полностью ионизированы.
Степень окисления записывают над символом: сначала знак, затем число; заряд иона пишут справа сверху, обычно число перед знаком.
В простом веществе степень окисления каждого элемента равна нулю.
Сумма степеней окисления всех атомов нейтральной формульной единицы равна нулю; в многоатомном ионе — заряду иона.
Элементы группы 1 в соединениях обычно имеют +1, группы 2 — +2, алюминий — +3, фтор — -1.
Кислород в большинстве соединений имеет -2, в пероксидах -1, а в OF₂ кислород имеет +2.
Водород с большинством неметаллов имеет +1, а в гидридах активных металлов — -1.