Теория
Ионное уравнение реакции показывает, какие частицы непосредственно участвуют в химическом превращении в растворе. Растворимые сильные электролиты представлены в воде преимущественно ионами. Поэтому запись всех веществ только в виде формул соединений не всегда наглядно передаёт происходящее. Для одной реакции можно составить молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение. Эти записи описывают одно событие с разной степенью подробности.
Молекулярное уравнение содержит формулы исходных веществ и продуктов. Название этой записи условно: оно не означает, что каждое указанное вещество состоит из отдельных молекул. В полном ионном уравнении формулы растворимых сильных электролитов заменяют формулами ионов. Коэффициенты показывают их количество. Например, запись Na₂SO₄ в растворе заменяют на 2Na⁺ + SO₄²⁻. Индексы внутри сложного иона сохраняют: сульфат-ион SO₄²⁻ записывают как единую частицу.
В ионной форме записывают только те вещества, для которых такая запись соответствует условиям реакции. Осадки, газы, воду и слабые электролиты оставляют в виде формул веществ. Нельзя автоматически разбивать на ионы любую формулу, содержащую металл или кислотный остаток. Сначала определяют растворимость вещества и учитывают, сильным или слабым электролитом оно является. Для этого используют известные свойства веществ и таблицу растворимости.
Первый пример — смешивание водных растворов нитрата серебра и хлорида натрия. Появляется белый осадок хлорида серебра. Молекулярное уравнение имеет вид AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃. Стрелка вниз обозначает выпадение осадка. Полное ионное уравнение: Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻. Хлорид серебра не раскладывают в этой записи на ионы, потому что он выделяется из раствора как малорастворимое вещество.