Щелочноземельные металлы – кальций и магний Готовый урок химии для 9 класса

Характеризовать магний и кальций как элементы группы 2 и объяснять свойства их соединений.

Кальций и магний: сходство без тождества

Общие внешние электроны объясняют степень окисления, но плёнка, активность, растворимость соединений и способ получения металла различаются.

У магния и кальция по два внешних электрона, поэтому типичны катионы Mg²⁺ и Ca²⁺, а сами металлы выступают восстановителями. Кальций заметно взаимодействует с холодной водой; магний защищён оксидным слоем и при тех же условиях реагирует медленнее. Оба элемента соединяются с неметаллами и вытесняют водород из разбавленной неокисляющей кислоты, причём кальций в целом активнее.

Оксиды и гидроксиды магния и кальция проявляют основные свойства и нейтрализуют кислоты, хотя растворимость и выраженность этих свойств различаются. CaO с водой даёт гидроксид, насыщенный прозрачный раствор которого называют известковой водой. Карбонат кальция образует известняк, мел и мрамор; нагревание создаёт негашёную известь, а гидратация — гашёную. Карбонаты и фосфаты магния и кальция часто малорастворимы, тогда как их нитраты и хлориды обычно растворяются. Термин «щелочноземельные» исторически связан с «землями»-оксидами и щелочной средой.