Характеризовать железо, его степени окисления и реакции с типичными окислителями.
Железо в минерале, реакции и сплаве
Переменные степени окисления связывают руды, окалину, качественные реакции и выбор технического материала.
Простое железо отдаёт электроны. С серой оно даёт FeS, хлор обычно переводит металл в FeCl₃, а кислород или водяной пар при нагревании — в окалину Fe₃O₄. Разбавленная соляная кислота образует соль железа(II) и водород; в растворе сульфата меди выделяется медь. Холодные концентрированные азотная и серная кислоты способны пассивировать поверхность, а фосфатирование создаёт малорастворимый защитный слой.
Z=26 означает 26 протонов и электронов нейтрального атома; распределение по уровням записывают 2,8,14,2, а четыре занятых уровня помещают элемент в 4-й период. Пластичность нужна при обработке, способность к намагничиванию — в сердечниках. Феррат K₂FeO₄ показывает редкое состояние +6, которое находят из электронейтральности. Любые нагревания, хлор, кислоты и получение водорода остаются под контролем учителя.
Термины без смешения: «Железо и его химические свойства»
переходный металл — D-элемент, у атома или хотя бы одного типичного катиона которого d-подоболочка заполнена не полностью; несколько степеней окисления — частое следствие, а не определение.
пассивирование железа — Защитное состояние поверхности, снижающее реакционную способность.