Химические свойства хрома, меди и их соединений Готовый урок химии для 11 класса

Названия «хром» и «медь» используют и для химических элементов, и для простых веществ. Атомы элемента сохраняются при химических реакциях, но свойства вещества меняются: металлическая медь проводит ток и имеет красноватый цвет, а её оксид CuO — чёрное твёрдое вещество с иным поведением. Поэтому свойства металла нельзя автоматически приписывать всем его соединениям.

Хром и медь относятся к металлам: для их простых веществ характерны металлическая связь, электропроводность и теплопроводность. Хром твёрдый, серебристый; медь сравнительно пластична. В технике железо и его сплавы обычно относят к чёрным металлам, а медь — к цветным. Такое деление связано с промышленным применением и не заменяет химической классификации по свойствам.

Хром: несколько степеней окисления

Для хрома особенно характерны степени окисления +2, +3 и +6. Металлический хром имеет степень окисления 0 и в реакциях обычно выступает восстановителем. На его поверхности может образоваться защитная плёнка, поэтому наблюдаемая скорость реакции зависит не только от положения металла в ряду активности, но и от состояния поверхности.

С разбавленной соляной кислотой при отсутствии кислорода хром образует соединение хрома(II):

Соединения хрома(II) легко окисляются; для хрома устойчивее состояние +3. Холодные концентрированные азотная и серная кислоты могут пассивировать хром: защитный поверхностный слой резко тормозит взаимодействие. Пассивность не означает, что металл становится принципиально неспособным к реакции при любых условиях.

В промышленности хром можно получать восстановлением его оксида алюминием:

Алюминий отдаёт шесть электронов на два атома, а два атома хрома принимают суммарно шесть. Реакция сопровождается сильным выделением теплоты и рассматривается здесь только теоретически. Самостоятельно воспроизводить её нельзя.