Лёгкость водорода полезна, но смесь водорода с воздухом или кислородом крайне пожаро- и взрывоопасна. Поэтому свойства рассматриваются без домашнего получения и поджигания.
Логика урока
Водород H₂ при обычных условиях — бесцветный газ без запаха и вкуса, очень лёгкий и мало растворимый в воде.
Водород горюч, а его смеси с воздухом или кислородом могут взрываться; сам кислород при этом служит окислителем.
При полном взаимодействии водорода с кислородом образуется вода и выделяется теплота.
Водород реагирует с некоторыми неметаллами; взаимодействие с серой даёт токсичный сероводород H₂S.
При нагревании водород может восстанавливать некоторые металлы из их оксидов, например медь из CuO.
В реакции с CuO водород является восстановителем, а оксид меди(II) восстанавливается до меди.
Водород используют как химическое сырьё для получения аммиака и других веществ, в отдельных процессах металлургии и как энергоноситель в специализированных системах.
Применение водорода определяется не только теплотой реакции, но и трудностью безопасного хранения, транспортировки и предотвращения утечек.
Гелий безопаснее водорода для подъёмных аппаратов, потому что химически малоактивен и негорюч.
Получение, хранение, сварка и топливные системы с водородом требуют промышленного оборудования и обученного персонала.
Опорные определения
водород. химический элемент H и простое молекулярное вещество H₂; в контексте физических свойств имеется в виду H₂