Проблемный вопрос
Химическая связь возникает, когда связанное состояние частиц энергетически выгоднее раздельного. Тип связи описывает распределение валентных электронов и помогает объяснить строение и свойства вещества, но определяется не одной формальной разностью электроотрицательностей.
Связь как энергетически устойчивое состояние
Связь возникает, когда совместная электронно-ядерная система имеет меньшую энергию, чем разделённые частицы. Сближать ядра бесконечно нельзя: на малых расстояниях резко растёт отталкивание. Заполненный внешний уровень часто служит удобной школьной моделью устойчивости, но реальные атомы могут образовывать и электронодефицитные, и гипервалентные соединения. Ковалентная связь создаётся общей электронной плотностью; её распределение бывает симметричным или смещённым, а одна, две и три общие пары соответствуют разной кратности. Октет остаётся полезной моделью для многих элементов главных подгрупп, а водороду соответствует дублет; это эвристика с исключениями, не всеобщий закон. У одинаковых атомов электронная пара распределяется симметрично, у разных смещается к более электроотрицательному партнёру и создаёт частичные заряды; по этому признаку различают неполярную и полярную ковалентную связь.
В ионном кристалле взаимодействуют противоположно заряженные ионы, поэтому связь нельзя приписать одной изолированной паре частиц. В металле положительные ионные остовы удерживаются общей системой подвижных электронов. При обменном образовании ковалентной пары каждый партнёр предоставляет электрон; при донорно-акцепторном вся пара первоначально принадлежит донору, а акцептор предоставляет свободную орбиталь. Так аммиак присоединяет протон и образует ион аммония.